Странное поведение вроде бы обычных реактивов

[nicka-startcev.livejournal.com]

Господа химики и физхимики, прокомментируйте плиз опыт.
Опыт очень странный, но всё нижеописанное правда. Можете проверить.

Понадобилась мне натриевая селитра. Под рукой была только кальциевая и
гидрокарбонат натрия. Так что пришлось действовать в два этапа.
Сухой гидрокарбонат натрия был поставлен калиться на газовой плите.
Сначала он слегка "кипел", потом перестал. Судя по всему, всё лишнее ушло и
получился нужный нам карбонат натрия.

Пока сода "кальцинировалась", в химическом стакане был с аккуратным подогревом в примерно минимальном количестве воды растворён нитрат кальция. При растворении, он отнимает много тепла, так что смесь приходилось греть на
водяной бане. (точнее, в ковшике с кипятком). Температура раствора была
примерно 30ц.

Дожарившаяся сода была растворена отдельно, тоже в минимальном количестве воды. Получился раствор температурой градусов сорок.

Было взято 96г кальциевой селитры и 99г гидрокарбоната натрия.
Получилось примерно 150 и 130 мл растворов.

Далее, эти растворы были слиты вместе.
Ожидаемое поведение - быстрое выпадание мелкого пушистого белого осадка.

Hо в реальности смесь повела себя очень необычно.
Во-первых, смесь с минуту оставалась совершенно прозрачной.
Во-вторых, была очень явная граница раздела сред, примерно как при сливании
совершенно жидкого раствора силиката натрия с совершенно жидким раствором
(соляной) кислоты. (я ожидал, что жидкости легко смешаются)
В-третьих, при перемешивании смесь резко загустела - примерно как хороший кисель, или как при сливании силиката натрия с кислотой.

То есть, в полученном "желе" пластиковая ложка стояла стоймя, при промешивании грозила сломаться.
При постоянном перемешивании, смесь начала вяло белеть и разжижаться, минут
через пять уже было нечно благообразное, по цвету и консистенции напоминающее
молоко.

Вопрос: что это было и почему оно так забавно выглядело?

Comments

[windcryomancer.livejournal.com]

А почему вы ожидали выпадения осадка? Ведь натриевая селитра растворяется в воде и в осадок впасть не может...

[nicka-startcev.livejournal.com]

Натрниевая селитра растворяется, а карбонат кальция -- нет.

[windcryomancer.livejournal.com]

А белый цвет раствору придал карбонат кальция, он как раз нерастворим в воде и придает ей белый цвет. Это качественная реакция на карбонат-ион...

[icelord.livejournal.com]

хм.... а зачем в быту натриевая селитра?... ну аммиачная для шалунств разных - понятно, но натриевая...

[nicka-startcev.livejournal.com]

аммиачная не интересна, у нее есть склонность разлагаться с слишком высокими скоростями, что добавляет риск не добавляя ни каких бонусов.

Натриевая - хочу так называемую "сорбитовую натриевую карамель" сделать, точнее, натриево-калиевую, жидкую.

[windcryomancer.livejournal.com]

Ca(NO3)2+Na2CO3=CaCO2(в осадке)+NaNO3(в растворе)
Вроде не напутал...

[nicka-startcev.livejournal.com]

С осадком-то всё понятно, вопрос в том, что такое было вязкое и прозрачное, киселеобразное.

Слегка подумав.

[nicka-startcev.livejournal.com]

Судя по всему, дело было так:
довольно быстро пошел процесс1
Ca++ + 2OH- => Ca(OH)2 (типа в осадок, в смысле, гель)
А потом вяло и неспешно пошла вторая-третья-четвертая реакция, в которых уже образовывался честный карбонат. (интересно, каким путём)

Re: Слегка подумав.

[bukky-boogwin.livejournal.com]

Гашеная известь в виде геля? Хм... никогда о таком не слышал. По идее, при перенасыщении оно должно давать "известковое молоко" - думаю, именно оно в конце концов и получилось. Калить питьевую соду, чтобы получить кальцинированную, думаю, смысла не было - то есть получить-то ее можно, но поскольку угольная кислота и вообще-то слабая, а уж тем более по второму основанию, думаю, возникло равновесие CO3^2- + H2O = HCO3^- + OH^-, смещенное вправо, то есть вы опять получили гидрокарбонат-ион, с которым кальций образует растворимую соль, и гидроксид-ион, который как раз и вывалил в осадок избыток гашеной извести. Советую проверить, как реагирует полученный осадок с кислотами - если выделяет углекислоту, то это карбонат, а если нет - известь. А вот что это был за кисель - не представляю.
А вообще, думаю, этот вопрос лучзе задать в ru_chem.

Re: Слегка подумав.

[nicka-startcev.livejournal.com]

Na2CO3 даёт бОлее щелочную среду, чем NaHCO3. так что по идее смысл есть. Да и лишние пузырьки ни разу не облегчат разделение твердого и жидкого после реакции.